BÀI TẬP CHƯƠNG I.
1. Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà
bác học người Anh Tom - xơn (J.J. Thomson).
Đặc điểm nào sau đây không phải của
electron?
A. Mỗi electron có khối lượng bằng khoảng
1
1840
khối lượng của ngtử nhẹ nhất là H.
B. Mỗi electron có điện tích bằng -1,6 .10
-19
C,
nghĩa là bằng 1- điện tích nguyên tố.
C. Dòng electron bị lệch hướng về phía cực âm
trong điện trường.
D. Các electron chỉ thoát ra khỏi ngtử trong
những điều kiện đặc biệt (áp suất khí rất thấp,
điện thế rất cao giữa các cực của nguồn điện).
2. Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào
sau đây?
A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị.
C. Số proton D. Số lớp electron.
3. Kí hiệu nào trong số các kí hiệu của các
obitan sau là sai?
A. 2s, 4f B. 1p, 2d
C. 2p, 3d D. 1s, 2p
4. Ở phân lớp 3d số electron tối đa là:
A. 6 B. 18
C. 10 D. 14
5. Ion, có 18 electron và 16 proton, mang số
điện tích nguyên tố là:
A. 18+ B. 2 -
C. 18- D. 2+
6. Các ion và ngtử: Ne, Na
+
, F
_
có điểm
chung là:
A. Số khối B. Số electron
C. Số proton D. Số notron
7. Cấu hình electron của các ion nào sau đây
giống như của khí hiếm ?
A. Te
2-
B. Fe
2+
C. Cu
+
D. Cr
3+
8. Có bao nhiêu electron trong một ion
52
24
Cr
3+
?
A. 21 B. 27
C. 24 D. 52
9. Tiểu phân nào sau đây có số proton nhiều
hơn số electron?
A. Ngtử Na. B. Ion clorua Cl
-
.
C. Ngtử S. D. Ion kali K
+
.
10. Ngtử của nguyên tố có điện tích hạt nhân
13, số khối 27 có số electron hoá trị là:
A. 13 B. 5
C. 3 D. 4
11. Ngtử của nguyên tố hoá học nào có cấu
hình electron dưới đây:
Cấu hình electron Tên nguyên
tố
(1) 1s
2
2s
2
2p
1
……………
(2) 1s
2
2s
2
2p
5
……………
(3) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
……………
(4) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
……………
12. Hãy viết cấu hình electron của các ion sau:
Ion cấu hình electron
(1) Na
+
………………………….
(2) Ni
2+
………………………….
(3) Cl
-
………………………….
(4) Fe
2+
……… ……………….
(5) Ca
2+
………………………….
(6) Cu
+
…………………………
13. Ngtử của nguyên tố hoá học có cấu hình
electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
là:
A. Ca B. K
C. Ba D. Na
14. Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lượng
chất ban đầu mất đi một nửa, của
P
32
15
là 14,3
ngày. Cần bao nhiêu ngày để một mẫu thuốc
có tính phóng xạ chứa
P
32
15
giảm đi chỉ còn lại
20% hoạt tính phóng xạ ban đầu của nó.
A. 33,2 ngày B. 71,5 ngày
C. 61,8 ngày D. 286 ngày
15.
U
238
92
là nguyên tố gốc của họ phóng xạ tự
nhiên uran, kết thúc của dãy này là đồng vị bền
của chì
Pb
206
82
, số lần phân rã α và β là :
A. 6 phân rã α và 8 lần phân rã β
B. 8 phân rã α và 6 lần phân rã β
C. 8 phân rã α và 8 lần phân rã β
D. 6 phân rã α và 6 lần phân rã β
16. Số họ phóng xạ tự nhiên là :
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5.
5
17. Trong các cấu hình electron sau, cấu hình
nào sai ?
A.1s
2
2s
2
2p
2
x
2p
y
2p
z
B.1s
2
2s
2
2p
2
x
2p
2
y
2p
2
z
3s
C.1s
2
2s
2
2p
2
x
2p
y
D.1s
2
2s
2
2p
x
2p
y
2p
z
18. Các electron thuộc các lớp K, M, N, L
trong ngtử khác nhau về:
A. Khoảng cách từ electron đến hạt nhân
B. Độ bên liên kết với hạt nhân
C. Năng lượng của electron
D. Tất cả A, B, C đều đúng.
19. Trong ngtử, các electron quyết dịnh tính
chất hoá học là :
A. Các electron hoá trị.
B. Các electron lớp ngoài cùng.
C. Các electron lớp ngoài cùng đối với
các nguyên tố s,p và cả lớp sát ngoài cùng với
các nguyên tố họ d, f.
D. Tất cả A, B, C đều sai.
20. Khoanh tròn vào chữ Đ nếu phát biểu
đúng, chữ S nếu phát biểu sai trong những
dưới đây:
A. Năng lượng của các electron thuộc các
obitan 2p
x
, 2p
y
2p
z
là như nhau
Đ - S
B. Các electron thuộc các obitan 2p
x
, 2p
y
, 2p
z
chỉ khác nhau về định hướng trong không gian
Đ - S
C. Năng lượng của các electron ở các phân lớp
3s, 3p, 3d là khác nhau Đ - S
D. Năng lượng của các electron thuộc các
obitan 2s và 2p
x
như nhau
Đ - S
Đ - S E. Phân lớp 3d đã bão hoà khi đã xếp
đầy 10 electron Đ - S
21. Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử
nào sau đây là sai?
A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
C. ↑↓ ↑ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
22.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại ngtử
có khối lượng khác nhau vì lí do nào sau đây ?
A. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng
khác nhau về số proton.
B. Hạt nhân có cùng số proton. nhưng
khác nhau về số nơtron
C. Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng
khác nhau về số electron
D. Phương án khác
23. Ngtử khối trung bình của đồng kim loại là
63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại
đồng vị là
63
Cu và
65
Cu. Số ngtử
63
Cu có trong
32g Cu là:
A. 6,023. 10
23
B. 3,000.10
23
C. 2,181.10
23
D. 1,500.10
23
24. Ngtử của nguyên tố A có tổng số electron
trong các phân lớp p là 7. Ngtử của nguyên tố
B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số
hạt mang điện của A là 8. A và B là các
nguyên tố:
A. Al và Br B. Al và Cl
B. C. Mg và Cl D. Si và Br
25. Điền đầy đủ các thông tin vào các chố
trống trong những sau: cho hai nguyên tố A và
B có số hiệu ngtử lần lượt là 11 và 13.
- Cấu hình electron của A: ………
- Cấu hình electron của B………
- A ở chu kỳ………, nhóm………, phân
nhóm……… A có khả năng tạo ra ion A
+
và B có khả năng tạo ra ion B
3+
. Khả năng
khử của A là……… so với B, khả năng oxi
hoá của ion B
3+
là……… so với ion A
+
.
26. Một ngtử R có tổng số hạt mang điện và
không mang điện là 34, trong đó số hạt mang
điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.
Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH
là:
A. Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA
B. C. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA
C. F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA
D. Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA
27. Ngtử của một nguyên tố X có tổng số hạt
cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 22.
Số hiệu ngtử của X là: ………Số khối: ……
6
và tên nguyên tố.là: ……….
Cấu hình electron của ngtử X:……………….
Cấu hình electron của các ion tạo thành từ X:
………………………………………………
Các phương trình hoá học xảy ra khi:
X tác dụng với Fe
2
(SO
4
)
3
;
……………………………………………
X tác dụng với HNO
3
đặc, nóng
……………………………………………
28. Cation X
3+
và anionY
2-
đều có cấu hình
electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p
6
. Kí hiệu
của các nguyên tố X,Y và vị trí của chúng
trong bảng HTTH là:
A. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và
O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
B. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và
O ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA.
C. Al ở ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA và
F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
D. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA và
F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA.
29. Những đặc trưng nào sau đây của ngtử các
nguyên tố biến đổi tuần hoàn:
A. Điện tích hạt nhân ngtử. B. Tỉ khối.
C. Số lớp electron. D. Số e lớp ngoài
cùng.
30. Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu
sau:
STT Proton Nơtron Electron
Nguyên
tố
1 15 16 15
………
2 26 30 26 ………
3 29 35 29
………
31. Ngtử của nguyên tố nào luôn cho 1e trong
các phản ứng hoá học?
A. Na Số thứ tự 11. B. Mg Số thứ tự 12.
C. Al Số thứ tự 13. D. Si Số thứ tự 14.
32. Các ngtử của nhóm IA trong bảng HTTH
có số nào chung ?
A. Số nơtron. B. Số electron hoá trị.
C. Số lớp electron D. Số e lớp ngoài cùng.
33. Các đơn chất của các nguyên tố nào sau
đây có tính chất hoá học tương tự nhau?
A. As, Se, Cl, Fe. B. F, Cl, Br, I.
C. Br, P, H, Sb . D. O, Se, Br, Te.
34. Dãy nguyên tố hoá học có những số hiệu
ngtử nào sau đây có tính chất hoá học tương tự
kim loại natri?
A. 12, 14, 22, 42 B. 3, 19, 37, 55.
C. 4, 20, 38, 56 D. 5, 21, 39, 57.
35. Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học
tương tự canxi?
A. C B. K
C. Na D. Sr
36. Ngtử của nguyên tố nào trong nhóm VA có
bán kính ngtử lớn nhất?
A. Nitơ B. Photpho
C. Asen D. Bitmut
37. Dãy ngtử nào sau đậy được xếp theo chiều
bán kính ngtử tăng?
A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F
C. Na, Mg, Al, Si D. O, S, Se,Te.
38. Sự biến đổi tính chất kim loại của các
nguyên tố trong dãy Mg - Ca - Sr - Ba là:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
49. Sự biến đổi tính chất phi kim của các
nguyên tố trong dãy N - P - As -Sb -Bi là:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
40. Cặp nguyên tố hoá học nào sau đây có tính
chất hoá học giống nhau nhất:
A. Ca, Si B. P, A
C. Ag, Ni D. N, P
41. Mức oxi hoá đặc trưng nhất của các
nguyên tố họ Lantanit là:
A. +2 B. +3
C. +1 D. +4
42. Các nguyên tố hoá học ở nhóm IA của
bảng HTTH có thuộc tính nào sau đây ?
A. Được gọi là kim loại kiềm.
B. Dễ dàng cho electron.
C. Cho 1e để đạt cấu hình bền vững.
D. Tất cả đều đúng.
43. Tính chất bazơ của hiđroxit của nhóm IA
theo chiều tăng của số thứ tự là:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
7
44. Nhiệt độ sôi của các đơn chất của các
nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ
tự là:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
45. Số hiệu ngtử của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn cho biết:
A. Số electron hoá trị
B. Số proton trong hạt nhân.
C. Số electron trong ngtử.
D. B, C đúng.
46. Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ
thống tuần hoàn, số nguyên tố có ngtử với hai
electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
47. Độ âm điện của dãy nguyên tố F, Cl, Br, I
biến đổi như sau:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
48. Độ âm điện của dãy nguyên tố Na, Al, P,
Cl, biến đổi như sau:
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
49. Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit:
NaOH, Mg(OH)
2
, Al(OH)
3
biến đổi như sau :
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
50. Tính chất axit của dãy các hiđroxit :
H
2
SiO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
biến đổi như sau :
A. tăng B. không thay đổi
C. giảm D. vừa giảm vừa tăng
51. Chọn các từ và cụm từ thích hợp để điền
vào những chỗ trống trong các sau:
a. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit của
các nguyên tố thuộc nhóm IIA theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân.
b. Tính phi kim của các nguyên tố thuộc
nhóm VIIA theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân.
c. Độ âm điện đặc trưng cho khả
năng của ngtử nguyên tố đó trong
phtử.
d. Ngtử có độ âm điện lớn nhất
là , ngtử có độ âm điện nhỏ nhất
là
52. Nguyên tố Cs được sử dụng để chế tạo tế
bào quang điện vì:
A. Giá thành rẻ, dễ kiếm.
B. Có năng lượng ion hoá thấp nhất.
C. Có bán kính ngtử lớn nhất.
D. Có tính kim loại mạnh nhất.
53. Cấu hình electron của nguyên tố X là
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
, điền từ, hay nhóm từ thích
hợp vào các khoảng trống sau:
A. Nguyên tố X thuộc chu kì ………, phân
nhóm ……… nhóm ……….
B. Nguyên tố X có kí hiệu………
C. Trong các phản ứng hoá học X thể hiện
tính……….mạnh
54. Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng
số proton, nơtron và electron trong ngtử bằng
28. Cấu hình electron của nguyên tố đó là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
B. 1s
2
2s
2
2p
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
D. 1s
2
2s
2
2p
6
55. Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau
trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai
hạt nhân ngtử là 25. A và B thuộc chu kỳ và
các nhóm:
A. Chu kỳ 2 và các nhóm IIA và IIIA
B. Chu kỳ 3 và các nhóm IA và IIA.
C. Chu kỳ 3 và các nhóm IIA và IIIA.
D. Chu kỳ 2 và các nhóm IVA và VA.
56. Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai
chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd
HCl dư thu được 4,48 l khí hiđro (đktc). Các
kim loại đó là:
A. Be và Mg B. Mg và Ca
C. Ca và Sr D. Sr và Ba
61: Chọn đúng nhất:
A- Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt :
p, n, e
B- Nguyên tử được cấu tạo bởi hạt nhân
và vỏ e
8
C- Nguyên tử cấu tạo bởi hạt nhân mang
điện (+) và lớp vỏ mang điện (-)
D- Nguyên tử cấu tạo bởi các hạt mang
điện (+) và các hạt mang điện (-)
62: Chọn phát biểu không đúng :
A- Nguyên tử là thành phần nhỏ bé nhất
của vật chất, không bị chia nhỏ trong các
phản ứng hoá học
B- Nguyên tử là một hệ trung hoà điện
tích
C- Trong nguyên tử, nếu biết điện tích hạt
nhân có thể suy ra số prôton, nơtron,
electron trong nguyên tử ấy
D- Nguyên tử của một nguyên tố hoá học
thì thuộc một loại và đông nhất như nhau
63: Trong nguyên tử ta sẽ biết số p, n, e nếu :
A- Biết số p, e C. Biết số e, n
B- Biết điện tích hạt nhân
D. Cả 3 đều đúng
64: Chọn phát biểu sai:
A- Trong một nguyên tử luôn luôn số
proton bằng số electron bằng số điện tích
hạt nhân
B- Tổng số prôton và số electron trong
một hạt nhân được gọi là số khối
C- Số prôton bằng điện tích hạt nhân
D- Đồng vị là các nguyên tử có cùng số
prôton nhưng khác nhau về số nơtron
65: Chọn đúng:
A- Khối lượng riêng của hạt nhân lớn hơn
khối lượng riêng của nguyên tử
B- Bán kính nguyên tử bằng bkính hạt
nhân
C- Bán kính ngtử bằng tổng bkính e, p, n
D- Trong nguyên tử các hạt p, n, e xếp
khít nhau thành một khối bền chặt
66: Chọn phát biểu đúng về cấu tạo hạt nhân
nguyên tử:
A- Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt n
B- Hạt nhân ngtử cấu tạo bởi các hạt
prôton
C- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt
nơtron mang điện (+) và các hạt prôton
không mang điện
D- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt
proton mang điện (+) và các hạt nơtron
không mang điện
67: Chọn đúng:
A- Số khối là khối lượng của một ngtử
B- Số khối là khối lượng của các hạt
prôton và nơtron
C- Số khối mang điện dương
D- Số khối có thể không nguyên
68: Trong một nguyên tử đIũu khẳng định sau
đây bao giờ cũng đúng:
A- Số hiệu ng tử bằng điện tích hạt nhân
B- Số proton bằng số nơtron
C- Số prton trong hạt nhân bàng số
electron ở lớp vỏ
D- Chỉ có B là sai
69: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho một
nguyên tố hoá học do:
A- Là kí hiệu của một nguyên tố hoá học
B- Là đthn của một ngtố hoá học
C- Cho biết tính chất của một nguyên tố
hoá học
D- Luôn thay đổi trong một phản ứng
hoá học
70: Mệnh đề nào sau đây là đúng:
A- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có
7 proton
B- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có
7 nơtron
C- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ mới có
số proton = số nơtron
D- Chỉ có nguyên tử Nitơ mới có số khối
bằng 14
71: Chọn định nghĩa đúng của đồng vị:
A- Đồng vị là những ngtố có cùng số khối
B- Đồng vị là những nguyên tố có cùng
điện tích hạt nhân
C- Đồng vị là những nguyên tử có cùng
điện tích hạt nhân và có cùng số khối
9
D- Đồng vị là những nguyên tử có cùng
số prôton, khác nhau số nơtron
72: Chọn định nghĩa đúng về nguyên tố hoá
học:
A- Tất cả các nguyên tử có cùng số
nơtron đều thuộc một nguyên tố hoá học
B- Tất cả các nguyên tử có cùng điện tích
hạt nhân đều thuộc một nguyên tố hoá học
C- Tất cả các nguyên tử có cùng số khối
đều thuộc một nguyên tố hoá học
D- Cả 3 định nghĩa trên đều đúng
73 : Hiđrô có 3 đồng vị:
1
H
1
,
1
H
2
,
1
H
3
Ô xi có 3 đồng vị:
8
O
16
,
8
O
17
,
8
O
18
Số phân tử H
2
O được hình thành là:
A- 6 phân tử C- 9 phân tử
B- 12 phân tử D. 10 phân tử
74: Các bon có kí hiệu
6
C
12
. Định nghĩa nào
đúng nhất:
A- 1 ĐVC là khối lượng của 6,02. 10
23
nguyên tử các bon
B- 1 ĐVC có giá trị = 1.12 gam
C- 1 ĐVC có giá trị = 1. 12 khối lượng
nguyên tử cac bon
D- 1 ĐVC có giá trị gần bằng 1. 12 khối
lượng nguyên tử cac bon
75; Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị:
29
Cu
65
chiếm 27%
29
Cu
63
chiếm 73%
Vậy nguyên tử lượng trung bình của Cu là:
A- 63,45 B. 63,54
B- C. 64,21 D.64,54
76 : Ô xi trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng
vị:
8
O
16
chiếm 99,757 %
8
O
17
chiếm 0,039%
8
O
18
chiêm 0,204 %
Khi có 1 nguyên tử
8
O
18
thì có :
A- 5 nguyên tử
8
O
16
B- 10 nguyên tử
8
O
16
C- 500 nguyên tử
8
O
16
D- 1000 nguyên tử
8
O
16
77: Với 2 đồng vị
6
C
12
và
6
C
14
và 3 đồng vị
8
O
16
,
8
O
17
,
8
O
18
thì số phân tử CO
2
được tạo ra là:
A- 6 loại C. 9 loại
B- 18 loại D. 12 loại
78 : Một nguyên tử có tổng số hạt là 40 hạt
trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 12 hạt . Vậy nguyên tử đó
là :
A- Ca B. Al
B- C. Mg D. Na
79 : Một ôxit có công thức X
2
O trong đó tổng
số hạt của phân tử là 92 hạt, số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt,
vậy ôxit này là:
A- Na
2
O B. K
2
O
B- C. Cl
2
O D. H
2
O
80 : Trong một hạt nhân tỉ số của tổng số các
hạt nơtron và tổng số hạt proton (n/p ) là :
A- n/p = 1 C. 0< n/p < 1
B- 1< n/p < 1,52 . 1 < n/p< 2
81: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11
electron thì khối lượng của nguyên tử Na là :
A- Đúng bằng 23 g B. Gần bằng 23 g
C. Đúng bằng 23ĐVC D. ~ bằng 23 ĐVC
82 : Số proton của O, H, C, Al lần lượt là 8, 1,
6, 13 và số nơtron lần lượt là 8, 0, 6, 14 xét
xem kí hiệu nào sau đây là sai :
A-
6
C
12
B.
1
H
2
B- C.
8
O
16
D.
13
Al
27
83 Cho 2 kí hiệu nguyên tử :
11
A
23
và
12
B
23
chọn trả lời đúng :
A- A và B cùng có 23 electron
B- A và B có cùng điện tích hạt nhân
C- A và B là đồng vị của nhau
D- Hạt nhân của A và B đều có 23 hạt
84 : Trong kí hiệu
Z
X
A
thì :
A- Z là số điện tích hạt nhân
B- Z là số proton trong hạt nhân
C- Z là số electron ở lớp vỏ
D- Cả 3 trên đều đúng
85 : Cho kí hiệu của Clo là :
17
Cl
35
và
17
Cl
37
.
Chọn trả lời sai:
A- Hai nguyên tử trên là đồng vị của nhau
B- Hai nguyên tử trên có cùng số electron
C- Hai nguyên tử trên có cùng số nơtron
10
D- Hainguyên tử trên có cùng một số hiệu
nguyên tử
86: Cho kí hiệu nguyên tử
35
Br
80
. Chọn sai:
A- Số hiệu nguyên tử là 35, số electron là 35
B- Số n trong hạt nhân hơn số proton là 10
C- Số khối của nguyên tử là 80
D- Nếu nguyên tử này mất 1e thì sẽ có kí hiệu
là
34
X
80
87 : Hãy cho biết trong các đồng vị sau đây
của M thì đồng vị nào phù hợp
với tỉ lệ :
15
13
=
notronsô
protonsô
A.
55
M B.
56
M
C.
57
M D.
58
M
88 : Chọn phát biếu đúng:
A- Chuyển động của electron trong
nguyên tử theo một quĩ đạo nhất định hình
tròn hay hình bầu dục
B- Chuyển động của eletron trong nguyên
tử trên các obital hình tròn hay hình bầu
dục
C- Electron chuyển động xung quanh hạt
nhân không theo một quĩ đạo xác định tạo
đám mây electron
D- Các electron chuyển động có năng
lượng bằng nhau
89. Chọn trả lời sai:
A- Trong đám mây electron, mật độ
electron là như nhau
B- Mỗi electron chuyển động quanh hạt
nhân nguyên tử theo các mức năng lượng
riêng
C- Những eletron ở gần hạt nhân nhất có
mức năng lượng thấp nhất
D- Những electron ở xa hạt nhân nhất có
năng lượng cao nhất
90 :Chọn trả lời đúng :
A- Các electron có mức năng lượng bằng
nhau được xếp và 1 lớp
B- Các electron có mức năng lượng gần
bằng nhau được xếp vào 1 phân lớp
C- Mỗi lớp n có 2n phân lớp
D- Mỗi lớp n có tối đa 2n
2
e
91:Yếu tố ảnh hưởng tới tính chất hoá học của
1 nguyên tố
A- Điện tích hạt nhân
B- Số electrôn ở lớp ngoài cùng
C- Số electrôn ở lớp trong cùng
D- Toàn bộ số electrôn ở lớp vỏ nguyên
tử
92:Sự phân bố electrôn vào các lớp và phân
lớp căn cứ vào
A- Điện tích hạt nhân tăng dần
B- Số khối tăng dần
C- Mức năng lượng tăng dần
D- Sự bão hoà các lớp và phân lớp
electron
93:Số e tối đa trong lớp thứ 3 là:
A- 9 e B. 18 e
B- C. 32 e D. 8 e
94:Obitan nguyên tử là:
A- Khối cầu mà tâm là hạt nhân
B- Khu vực không gian hạt nhân mà ta có
thể xác định được vị trí e từng thời điểm
C- Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác
suất có mặt electrôn là lớn nhất
D- Tập hợp các lớp và các phân lớp
95: Hình dạng của obitan nguyên tử phụ thuộc vào:
A- Lớp electrôn
B- Năng lượng electrôn
C- Số electrôn trong vỏ nguyên tử
D- Đặc điểm mỗi phân lớp electrôn D.
Khối lượng nguyên tử
96:Số lượng obitan nguyên tử phụ thuộc vào
A- Số khối
B- Điện tích hạt nhân
C- Số lượng lớp electrôn
D- Đặc điểm mỗi phân lớp electrôn
97: Cấu hình electrôn là : sự sắp xếp các
electrôn vào các lớp và phân lớp theo thứ tự
A- Tăng dần của năng lượng
B- Của lớp và phân lớp từ trong ra ngoài
C- Tăng dần của nguyên tử lượng
D- Tăng dần của điện tích hạt nhân
98 : Dựa vào nguyên lí vững bền, xét xem sự
xắp xếp các phân lớp nào sau đây sai :
11
A- 1s < 2s C. 4s > 3s
B- 3d < 4s D. 3p < 3d
99 : Kí hiệu của nguyên tử :
21
X
45
sẽ có cấu
hình electron là:
A- 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
B- B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
2
C- 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
D- 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
4s
2
100 : Nguyên tử có số e là 13 thì cấu hình
lớp ngoài cùng là :
A- 3s
2
3p
2
C. 3s
2
3p
1
B- 2s
2
2p
1
D. 3p
1
4s
2
101: Tổng số hạt p,n,e trong một nguyên
tố là 21 thì cấu hình electron là:
A- 1s
2
2s
2
2p
4
B. 1s
2
2s
2
2p
2
B- C. 1s
2
2s
2
2p
3
D. 1s
2
2s
2
2p
5
102: Xét các nguyên tố
1
H,
3
Li,
11
Na,
7
N,
19
F,
2
He,
10
Ne,
8
O . Hãy xác định nguyên tố có số
electron độc thân = 0
A : H, Li, Na, F B : O
C: N D: He, Ne
103 : Cơ cấu bền của khí trơ là:
A: Có 2 hay 8 electron ngoài cùng
B: Một trong các cấu hình bền thường gặp
C: Có 2 lớp trở lên với 18 electron lớp
ngoài cùng
D: B-C đúng
104. Số e lớp ngoài cùng của các halogen:
A : Có 7 electron
B : Có 7 nơtron
C : Không xác định đươc số nơtron
D : Có 7 proton
105: Xét cấu hình electron của Bo có gì là sai :
A: Có 2 Obitan trống
B : Có 1 electron độc thân
C : Có 3 electron độc thân
D : Có 3 electron ở lớp ngoài cùng
106 : Nguyên tố M có điện tích hạt nhân là
25, thì điều khẳng định nào sai
A: Lớp ngoài cùng có 2 electron
B : Lớp ngoài cùng có 13 electron
C : Có 5 electron độc thân
D: Là kim loại
107 : Nguyên tử Clo có số hiệu nguyên tử
là17 thì số electron độc thân là:
A : Có 5 electron độc thân
B : Có 3 electron độc thân
C : Không có electron độc thân
D : Có 1 electron độc thân
108 : Từ cấu hình electron ta có thể suy ra:
A: Tính kim loại phi kim của 1 nguyên tố
B : Hoá trị cao nhất với Oxi hay với Hyđro
C: Vị trí của nguyên tố trong bảng hệ
thống tuần hoàn
D: Tất cả đều đúng.
109: Đthn của các nguyên tử là:X (Z= 6),
Y(Z= 7 ), M(Z= 20), N(Z= 19)
Nhận xét nào sau đây đúng
A.X, Y là phi kim M,N là kim loại
B.X,Y,N là phi kim N là kim loại
C.X là phi kim Y là khí trơ M,N là
kim loại
D. Tất cả đều là phi kim
110:Từ 49 nhận xét nào đúng
A. X thuộc phân nhóm chính nhóm V
B. Y,M thuộc phân nhóm chính nhóm II
C. M thuộc phân nhóm phụ nhóm II
D. N thuộc phân nhóm chính nhóm I
111:Từ 49 nhận xét nào đúng
A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì
B. M, N thuộc chu kì 4
C. Y,M thuộc chu kì 3
D. N thuộc chu kì 3
112:Nguyên tố X có số thứ tự Z=16 vị trí
của nguyên tố X trong bảng HTTH là
A-Chu kì 3, nhóm IV A
B- Chu kì 4, nhóm VI A
C- Chu kì 3, nhóm VI A
D-Kết quả khác
113:Chọn mệnh đề đúng
A. Khi nguyên tử A nhận thêm một số
electron, nguyyen tử A sẽ biến thành nguyên
tử khác
B. Khi nguyên tử A mất bớt 1 số
electron, nguyên tử A sẽ biến thành nguyên
tử khác
12
C. Khi nguyên tử A nhận thêm 1 số
electron, nguyên tử A sẽ biến thành iôn
mang điện (-)
D. Khi nguyên tử A mất bớt 1 số
electron, nguyên tử A sẽ biến thành iôn
mang (-)
114:Chọn phát biểu sai
A. Nguyên tử Mg và iôn Mg
2+
có cùng số
proton trong hạt n
B. Nguyên tử Mg có số e nhiều hơn iôn Mg
2+
C. KLNT Mg gần bằng KLNT iôn Mg
2+
D. Nguyên tử Mg, iôn Mg
2+
có cùng tính chất
hoá học
115: Chọn cấu hình e sai
A. O (Z=8) 1s
2
2s
2
2p
4
B. F
(Z=9) 1s
2
2s
2
2p
6
C. Mg (Z=12) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
D. Mg
2+
(Z=12) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
116: Iôn Y
+
có cấu hình e:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Vị trí của Y trong bảng hệ
thống tuần hoàn là
A. Chu kì 6 nhóm IIIA
B. Chu kì 3, nhóm IA
C. Chu kì 4, nhóm II A
D. Chu kì 4, nhóm I A
117: Iôn A
có cấu hình e : 1s
2
2s
2
2p
6
Vị trí
của A trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. Chu kì 3, nhóm VI A
B. Chu kì 2, nhóm VII A
C. Chu kì 2, nhóm VI B
D. Chu kì 3, nhóm VII A
118: Natri có Z= 11, vậy iôn Na
+
có nhận
xết nào là sai
A. Có 10 proton B. Có 10 e
C. Có 11 proton D. Có 12 nơtron
119: Chọn cấu hình e sai
A. F (Z= 9) 1s
2
2s
2
2p
5
B. F
1
(Z= 9) 1s
2
2
2
2p
6
C. Na (Z= 11) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
D. Na
+
(Z= 11) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
120: Các iôn Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
có cùng
A. Số electron ngoài cùng B. Số proton
C. Số nơtron D. Cả 3 đều đúng
121:Iôn A
2
có cấu hình lớp ngoài cùng là
3s
2
3p
6
. Cấu hình lớp ngoài cùng của
nguyên tử A là
A. 3s
2
3p
4
B. 3s
2
3p
6
C. 4s
2
D. 3s
2
3p
5
112: Cấu hình e của Ar là :1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
Cấu hình tương tự của Ar là
A. Ca
2+
B. Na
+
C. F
D. Mg
2+
113 : Cấu hình e của nguyên tố X
39
19
là
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
. Vậy nguyên tố X có đặc điểm
A. Thuộc chu kì 4, nhóm I A
B. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử là 20.
C. X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh,
cấu hình của electron của Catrion X
+
là
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
D. Cả A,B, C đều đúng.
114 : Cấu hình electron của 1 ion giống
như cấu hình electron của Ne (1s
2
2s
2
2p
6
). Vậy
cấu hình của electron của nguyên tố đó có lớp
vỏ ngoài cùng có thể là :
A. 3s
1
B. 3s
2
C. 2s
2
2p
5
D. A, B, C đều đúng.
115: Tìm phát biều sai :
A - Trong chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp
theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B- Trong chu kỳ các nguyên tử có số lớp
electron = nhau.
C. Trong chu kỳ số electron ngoài cùng tăng
dần từ 1 đến 8
D. Chu kỳ nào cũng mở đầu là kim loại điển
hình, kết thúc là một phi kim điển hình.
Chương II
Liªn kÕt ho¸ häc
I. Liªn kÕt ion
Liên kết ion được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều
(∆χ ≥ 1,7). Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e của
13
nguyên tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành các ion ngược dấu.
Các ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử.
Ví dụ :
Liên kết ion có đặc điểm: Không bão hoà, không định hướng, do đó hợp chất ion
tạo thành những mạng lưới ion.
Liên kết ion còn tạo thành trong phản ứng trao đổi ion. Ví dụ, khi trộn dd CaCl2 với
dd Na2CO3 tạo ra kết tủa CaCO3:
II. liªn kÕt céng ho¸ trÞ
2. 1. Đặc điểm.
Liên kết cộng hoá trị được tạo thành do các nguyên tử có độ âm điện bằng nhau
hoặc khác nhau không nhiều góp chung với nhau các e hoá trị tạo thành các cặp e liên
kết chuyển động trong cùng 1 obitan (xung quanh cả 2 hạt nhân) gọi là obitan phân tử.
Dựa vào vị trí của các cặp e liên kết trong phân tử, người ta chia thành :
2.2. Liên kết cộng hoá trị không cực.
− Tạo thành từ 2 nguyên tử của cùng một nguyên tố. Ví dụ : H : H, Cl : Cl.
− Cặp e liên kết không bị lệch về phía nguyên tử nào.
− Hoá trị của các nguyên tố được tính bằng số cặp e dùng chung.
2. 3. Liên kết cộng hoá trị có cực.
− Tạo thành từ các nguyên tử có độ âm điện khác nhau không nhiều. Ví dụ : H : Cl.
− Cặp e liên kết bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
− Hoá trị của các nguyên tố trong liên kết cộng hoá trị có cực được tính bằng số cặp
e dùng chung. Nguyên tố có độ âm điện lớn có hoá trị âm, nguyên tố kia hoá trị dương.
Ví dụ, trong HCl, clo hoá trị 1
−
, hiđro hoá trị 1
+
.
2.4. Liên kết cho - nhận (còn gọi là liên kết phối trí).
Đó là loại liên kết cộng hoá trị mà cặp e dùng chung chỉ do 1 nguyên tố cung cấp và
được gọi là nguyên tố cho e. Nguyên tố kia có obitan trống (obitan không có e) được
gọi là nguyên tố nhận e. Liên kết cho - nhận được ký hiệu bằng mũi tên (→) có chiều
từ chất cho sang chất nhận.
Ví dụ quá trình hình thành ion NH
4
+
(từ NH
3
và H
+
) có bản chất liên kết cho - nhận.
Sau khi liên kết cho - nhận hình thành thì 4 liên kết N - H hoàn toàn như nhau. Do
đó, ta có thể viết CTCT và CTE của NH
+
4
như sau:
CTCT và CTE của HNO
3
:
14
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét